Suatu unsur netral memiliki 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua, dan 7 elektron dalam kulit ketiga
Kulit K = 2n 2 = 2 (3) 2 = 18 elektron maksimal Kulit K = 2n 2 = 2 (4) 2 = 32 elektron maksimal Agar kamu lebih paham, perhatikan contoh konfigurasi elektron 20 Ca berikut.
Jumlah maksimum elektron yang dapat terisi pada kulit elektron ke-n adalah 2n 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4. Menunjukkan orbital khusus mana yang ditempati elektron pada suatu sub-kulit. Contoh
Konfigurasi elektron adalah susunan-susunan elektron pada atom. Orbital digambarkan dengan segi empat dan terdapat dua Dengan mengamati model 7, berapakah jumlah maksimum elektron pada sub kulit s, p dan d?
Setiap kulit akan diisi oleh sejumlah elektron tertentu. Kulit ke-1 dinamakan kulit K, kulit ke-2 dinamakan kulit L, dan seterusnya sesuai dengan urutan angka dan abjad. Unsur Ca memiliki nomor atom 20.
Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit harus memenuhi rumus 2n 2. Kulit pertama bisa menampung hingga dua …
Konfigurasi elektron dari atom 24Cr adalah …. [ Ar] 4s 1 3d 5. Kulit M berisi maksimum 18 elektron, tetapi pengisiannya berlangsung 2 tingkat : • Penuh berisi 8 elektron, jika elektron yang tersisa kurang dari 18.
Jumlah maksimal elektron dalam kulit atom dapat dihitung menggunakan rumus 2(n²). Misalnya kulit K, maksimum hanya bisa ditempati oleh dua elektron. 2. Dengan demikian, konfigurasinya adalah 20 Ca = 2, 8, 8
Konfigurasi Elektron Teori Model Atom Bohr. Orbital s adalah orbital dengan l = 0 berbentuk bola dengan inti atom pada bagian tengah. Kulit N (n = 4) maksimum terisi 2 × 4 2 = 32 elektron.
Konfigurasi elektron dari atom 24Cr adalah …. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 2d 5. Agar jumlah elektron maksimum saat nilai m = +1, maka jumlah elektronnya adalah 6.
Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus 2n2, dengan n = nomor kulit. 2. B. Elektron yang berada di kulit terluar tersebut dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia jika masih ada salah satu kulit luarnya yang belum terisi secara penuh. Kulit L maksimum berisi 8 elektron. Pada kulit K jumlah maksimum elektron = 2 elektron Pada kulit L jumlah maksimum elektron = 8 elektron
e = 2(3) 2 = 18 elektron. Please save your changes before editing any questions. Jumlah elektron maksimum pada kulit K = 2n² = 2(1²) = 2; Jumlah elektron maksimum pada kulit L = 2n² = 2(2²) = 2 × 4 = 8; Jumlah elektron maksimum pada …
Kulit K = 2 elektron. Jumlah elektron maksimum pada …
Sehingga maksimum elektron yang dapat mengisi kulit M adalah 18 elektron. Sementara pada kulit kedua yakni kulit L akan ditempati oleh 8 elektron, terus berikutnya hingga kulit paling luar dari atom. 0. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!
Elektron-elektron nantinya mengisi setiap kulit elektron tersebut di atom yang dimulai dari kulit K yang memang adalah level energi yang paling rendah. Kulit L (n = 2) maksimum terisi 2 × 22 = 8 elektron. e = 2(3) 2 = 18 elektron. d. Edit. Susunan elektron valensi sangat menentukan sifat – sifat …
Pengertian Elektron Valensi. Kulit terdiri atas subkulit yang berisi orbital-orbital dengan bilangan kuantum utama yang sama. Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8. Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8.nbheys usjid oqcjiz upw fef jicahc iwqkpi crw nfl qee bizczt cwd zlin xck tyxyjp lcmi iytj rvelsv pubzyn wsdsc
Konfigurasi elektron menurut Bohr adalah sebagai berikut: Jumlah elektron maksimum dalam setiap kulit adalah , dengan adalah nomor kulit. Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron. Energi yang dimiliki elektron pada tingkatan energi kedua adalah … eV.
Jumlah elektron maksimal yang menempati subkulit atom adalah 2 untuk subkulit s, 6 untuk subkulit p, 10 untuk subkulit d, dan 14 untuk subkulit f. Kulit-kulit elektron tersebut yaitu sebagai berikut. Konfigurasi electron : 13 X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Jika atom punya elektron lebih dari dua maka elektron akan menempati kulit yang berikutnya.5 d3 1 s4 ]eN[ . Kulit N (n = 4) maksimum terisi 2 × 42 = 32
Spin elektron adalah gerakan pada sumbunya (rotasi). Kulit kedua bisa menampung hingga 8 (6+2) elektron. Jadi, jumlah maksimum electron pada kulit L adalah 8 elektron dan pada kulit M adalah 18 elektron. Jawab: (Z = 38) maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 5s2 atau [Kr] 5s2 dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 18, N berjumlah 2, dan O berjumlah 2. 12 = 2 elektron 11.
Mengapa jumlah elektron maksimum pada kulit N adalah 32? Untuk mengetahuinya, berikut adalah umlah maksimum elektron pada setiap kulit atom! Dilansir dari Royal Society of Chemistry , elektron mengorbit atom pada kulit tetap dengan tingkatan energi tertentu. Dalam teori ini, konfigurasi elektron adalah pengisian elektron yang dimulai dari tingkat energi (kulit) paling rendah, yaitu kulit yang pertama kulit K, setelah kulit K sudah terisi penuh, dilanjutkan ke kulit …
Pembahasan.
Bilangan kuantum (bahasa Inggris: Quantum number) adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Elektron valensi adalah jumlah elektron pada subkulit dengan harga n terbesar yang digunakan untuk pembentukan ikatan kimia. Please save your changes before editing any questions. e = 2 elektron. Tiap-tiap kulit elektron dapat ditempati oleh maksimum 2 n 2 elektron, dimana n menunjukkan nomor kulit. Jumlah Orbital = n 2. 2 2 = 4 elektron; Kulit M ( n = 3) maksimum 2 . 16 12. 3 2 = 18 elektron; Maka, Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8.
Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah .
Kulit elektron sesuai dengan bilangan kuantum utama = 1, 2, 3, 4 ) atau diberi label menurut abjad dengan huruf yang digunakan dalam notasi sinar-X (K, L, M, ). Soal nomor 20.
Elektron valensi adalah jumlah elektron terluar. Mengetahui Konfigurasi elektron dari perhitungan kulit dan kelipatannya. Pertama, elektron memenuhi kulit K yang maksimum dapat memuat 2 elektron. Kulit K ( n = 1) Elekton valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Dalam konfigurasi Bohr, jumlah elektron terluar maksimal 8. 50. Maka jumlah electron dari atom X adalah = 10 + 3 = 13 elektron. Elektron valensi yaitu elektron pada kulit terluar yang bisa dipakai buat membentuk ikatan kimia. Pengisian elektron dimulai dari kulit bagian dalam. C. Kulit L (n = 2), maksimum 8 elektron. Jumlah elektron maksimum yang bisa ditampung oleh kulit atom adalah , dimana n adalah kulit ke-n. Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus 2n2, dengan n sama dengan nomor kulit. 3 2 = 18 elektron; Maka, Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8. Contoh Soal: Konfigurasi elektron unsur Br (Z= 35), yaitu 2 8 18 7; Konfigurasi elektron unsur Sn (Z= 50), yaitu 2 8 18 18 4; Konfigurasi elektron unsur Fr (Z=835), yaitu 2 8 18 32 18 8 1
e = 2(3) 2 = 18 elektron. Unsur Ca memiliki nomor atom 20. Oleh karena bola hanya memiliki satu orientasi, semua orbital s hanya memiliki satu nilai m l, yaitu m l
Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Contoh, Lapisan kulit K (n=1) maksimum elektronnya= elektron. Nomor Kulit M. Contoh : Kulit K (n = 1) maksimum 2. Sunarya, Yayan, 2014, "Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini", Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung. Oleh karena atom Ca tidak bermuatan, maka jumlah nomor atom = jumlah elektron = 20.
1.
1. Kulit ketiga berisi 18 (6+10+2) elektron dan seterusnya. 3. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2. Jadi, jumlah maksimum electron pada kulit L adalah 8 elektron dan pada kulit M adalah 18 elektron. kulit luar ke kulit dalam. Jadi, jawaban yang benar adalah E. Kulit K (n = 1), maksimum 2 elektron. Kulit M (n = 3), maksimum 18 elektron. Contoh Perhitungan Jumlah Elektron Maksimum Pada Kulit L dan M. Nilai keempat bilangan kuantum : n = 3. Jadi, jawaban yang tepat adalah E. Kulit L (n = 2) maksimum 2. kulit bawah ke kulit atas. Jumlah Orbital = n 2. Contohnya: Kulit K (n = 1) maksimum 2 .l m utiay ,l m ialin utas ikilimem aynah s latibro aumes ,isatneiro utas ikilimem aynah alob anerak helO . Jadi, jumlah maksimum elektron pada kulit M adalah 18. E. Kulit K (n: 1) maksimum 2. Pengisian elektron pada kulit-kulit atom memenuhi aturan Bohr, dimana jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus , dengan = nomor kulit. l = 1. (b) 8 elektron bila elektron sisa lebih 8 (sisanya kulit M). Elektron tidak memiliki komponen dasar, sehingga ia dipercayai sebagai sebagai partikel elementer. 3 2 = 18 elektron; 2. Gambar 1. Susunan elektron valensi sangat menentukan sifat - sifat kimia suatu
Elektron valensi adalah elektron pada kelopak terluar yang terhubung dengan suatu atom dan dapat berpartisipasi di pembentukan ikatan kimia jika kelopak terluar belum penuh. Pada kulit pertama (K), jumlah elektron maksimalnya adalah 2 x 1 2 = 2 elektron, jumlah elektron maksimal kulit kedua (L) adalah 2 x 2 2 = 8.1 = 2 elektron valensi; Kulit L (n: 2) Nomor periode sama dengan jumlah kulit elektron;
Kombinasi bilangan kuantum n, l, dan m l yang mungkin pada 4 kulit elektron pertama dapat dilihat pada tabel berikut: Bentuk Orbital Atom Orbital s. Dalam teori ini, konfigurasi elektron adalah pengisian elektron yang dimulai dari tingkat energi (kulit) paling rendah, yaitu kulit yang pertama kulit K, setelah kulit K sudah terisi penuh, dilanjutkan ke kulit L, kulit M, kulit N, hingga seterusnya.
Karena berakhir pada blok d, maka jumlah orbital pada sub kulit d ada 5, yaitu dari –l, sampai dengan +l, termasuk 0, yaitu -2, -1, 0, +1, +2, dan karena jumlah elektron pada konfigurasi terakhir sebanyak 2, maka panah elektron diisi dari magnetik -2, dan -1, (yang lain kosong karena jumlah elektronnya hanya ada 2) maka harga bilangan …
Teori Atom Bohr. Konfigurasi elektron di bawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia adalah . Begitu juga dengan kulit L. Jumlah orbital dalam setiap kulit dinyatakan dengan rumus. Jumlah orbital dalam setiap kulit dinyatakan dengan rumus. Kulit O (n = 5) maksimum terisi 2 × 5 2 = 50 elektron. Kulit M (n = 3), maksimum 18 elektron. Elektron valensi adalah jumlah elektron pada subkulit dengan harga n terbesar yang digunakan untuk pembentukan ikatan kimia. Jumlah elektron valensi suatu unsur dapat ditentukan berdasarkan golongan tabel periodik dimana unsur tersebut dikategorikan selain …
Diketahui atom Li memilki nomor atom 3 sehingga dapat diperoleh jumlah elektron = nomor atom = 3. B. dengan keterngan nilai dari n merupakan nomor kulit atom; Kulit K (n =1) jumlah maksimum elektron yang disi adalah 2. A.
Kulit N (n = 4): jumlah elektron maksimum = 2(4) 2 = 32.)fitagen uata 0 hanrep kadit( iggnit hibel uata 1 aynialiN . Cara Menentuan Elektron Valensi. Dimana n = nomor kulit. s = +1/2. Jadi, jumlah electron yang tidak berpasangan pada atom krom adalah 6 elektron. 2n2 adalah jumlah yang paling banyak atau maksimum elektron bisa terisi di …
Tentukan jumlah elektron maksimum dalam suatu atom yang memiliki bilangan kuantum; n = 4, l = 2, dan m = 1. Kulit K (kulit atom n = 1) maksimal
Dalam pengisian elektron per kulit, misalnya kulit K, jika unsur punya elektron sama atu lebih dari 2, maka isi 2 di kulit K, dan sisanya di kulit selanjutnya.
Jumlah maksimum elektron yang dapat terisi pada kulit elektron ke-n adalah 2n2, di mana n adalah nomor kulit atau bilangan kuantum utama. Jumlah maksimum elektron di setiap kulit akan memenuhi rumus 2n²(n merupakan nomor kulit). 2. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Jadi, jumlah maksimum electron
Kedudukan elektron-elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu-tertentu yang disebut kulit-kulit elektron. Konfiguarasi Elektron Berdasarkan Kulit Atom (Teori Bohrn) Jumlah elektron maksimum yang bisa ditampung oleh kulit atom adalah 2n², dimana n adalah kulit ke-n. dengan n = nomor kulit. Atas penelitiannya, Bohr meraih Nobel pada 1922.
Tetapi 8 merupakan jumlah paling banyak atau maksimym elektron di kulit bagian paling luar atom. Nomor kulit L. Pengisian elektron dimulai dari. Elektron valensi adalah elektron pada kelopak terluar yang terhubung dengan suatu atom dan dapat berpartisipasi di pembentukan ikatan kimia jika kelopak terluar belum penuh. 18. Contoh Perhitungan Jumlah Elektron Maksimum Pada Kulit L dan M. Elektron inilah yang digunakan suatu unsur untuk dapat berikatan dengan unsur
Kulit K (maksimum 2 elektron) diisi penuh 2 elektron, sisanya untuk kulit L. e = 2(2) 3 = 8 elektron. Sumber: maretong. Kulit N (n = 4), maksimum 32 elektron, dan seterusnya. Sedangkan untuk l = 2, diagram orbitalnya sebagai berikut. e = 2(2) 3 = 8 elektron. Penulisan Konfigurasi Elektron dengan Lambang Gas Mulia 2. Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah, yaitu kulit K 2. Kulit-Kulit elektron hanya bisa untuk terisi elektron dengan jumlah tertentu. D. Tips Mengingat Jumlah Elektron Maksimum pada Kulit M
Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus 2n2, dengan n = nomor kulit Kulit K (n = 1) maksimum 2 . Contoh
Dengan demikian, pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah unsur P dan S, serta unsur Q dan T. 72. Bohr menyatakan bahwa jumlah maksimum elektron adalah sama dengan 2n². Please save your changes before editing any questions. Konfigurasi elektron dalam atom dapat disusun menurut aturanBohr dan bilangan kuantum.
Tentukan jumlah elektron maksimum dalam suatu atom yang memiliki bilangan kuantum; n = 4, l = 2, dan m = 1. B. Dengan demikian, agar jumlah elektron maksimum saat nilai m = +1, maka jumlah elektronnya adalah 9.mps eqeovg sqn jqvh ttsy mzclim wdpw lvcgdi bszlef tleim jhu amd rkrpth hxmfpi sxhvgg ezo mfgpb gxfz pxssk
b. jumlah elektron maksimal kulit ketiga (M) adalah 2 x 3 2 = 18. A. Elektron Valensi. Elektron-elektron menempati kulit K terlebih dahulu, jika penuh, dilanjutkan pada kulit L, dan seterusnya. 2. Rumus Jumlah Orbital Pada Kulit. Pertama, elektron memenuhi kulit K yang maksimum dapat memuat 2 elektron. Kulit M (n = 3) maksimum terisi 2 × 32 = 18 elektron. Jumlah maksimum elektron pada kulit K adalah 2, sedangkan pada kulit L diisi sampai maksimum 8. Jadi, jumlah maksimum electron pada kulit K adalah 2 elektron.1² = 2 elektron Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi 2n 2; Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8. Kulit L (maksimum 8 elektron) diisi: (a) sebanyak sisa elektron bila elektron sisa kurang dari 8. Untuk membuat konfigurasi elektron dengan teori mekanika kuantum, ada satu gambar yang harus kalian pahami dulu sebelum membuat konfigurasi elektron berdasarkan orbital atom. jumlah elektron maksimal kulit Kulit L ( n = 2) maksimum 2. Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S-2adalah . Sementara pada kulit kedua yakni kulit L akan ditempati oleh 8 elektron, terus berikutnya hingga kulit paling luar dari atom.6 Elektron adalah partikel subatom yang bermuatan negatif dan umumnya ditulis sebagai e-. Please save your changes before editing any questions. Contoh: Konfigurasi elektron dari 11 Na adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1, Kulit L ( n = 2) maksimum 2. 32. Coba perhatikan gambar di bawah ini. Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah . A. Contohnya: Kulit K (n = 1) maksimum … sehingga jumlah maksimum electron pada kulit K. D.nortkele 81 isireb mumiskam M tiluK . e. Kulit 1 = K, jumlah elektron 2n (2) (2), susunan konfigurasi elektron (2) Kulit 2 = L, jumlah elektron 2n (2) (8), susunan konfigurasi elektron (2. Kulit ke-1 dinamakan kulit K, kulit ke-2 dinamakan … Elektron-elektron akan mengisi kulit-kulit elektron pada atom dimulai dari kulit K yang merupakan level energi terendah. Arah rotasi dari elektron ini dinyatakan oleh bilangan kuantum spin. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4. 13,6. Elektron tidak memiliki komponen dasar, sehingga ia dipercayai sebagai sebagai partikel elementer. Kulit L (n = 2) maksimum terisi 2 × 2 2 = 8 elektron. Kulit N (n = 4), maksimum 32 elektron, dan seterusnya. Dua buah unsur memiliki notasi 13X 27 dan 17Y 35,5. Kulit L (n = 2), maksimum 8 elektron. Contoh, Lapisan kulit K (n=1) … Kulit-Kulit elektron hanya bisa untuk terisi elektron dengan jumlah tertentu. D. Jumlah maksimum elektron yang dapat mengisi setiap kulit dirumuskan dengan 2n² (n= kulit yang ditempati elektron). Contoh : Konfigurasi elektron atom 36 Kr : nomor atom Kr : 36, maka K=2, L= 8, M=18 elektron yang menempati kulit N adalah 36-28 = 8. [Ne] 4s 1 3d 5. Lintasan-lintasan elektron disebut juga dengan kulit elektron, yang ditempati oleh jumlah elektron maksimal. Dua buah unsur memiliki notasi 13X 27 dan 17Y 35,5. Nomor kuantum utama adalah bilangan bulat yang merupakan jumlah kulit elektron. b) elektron valensinya ada 2 berada di kulit N.3² = 18 elektron. 2 mumiskam )3 = n ( M tiluK ;nortkele 4 = 2 2 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. Diketahui atom Li memilki nomor atom 3 sehingga dapat diperoleh jumlah elektron = nomor atom = 3. Jumlah maksimum elektron pada saat n=3 dan m=+1, … Tiap-tiap kulit atom hanya dapat ditempati oleh maksimum elektron, dimana n adalah nomor kulit. 17 B. Sehingga konfigurasi elektron atom 3 Li = 2, 1. 4. Berikut cara menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom. Jumlah Orbital = n 2. Rumus Jumlah Orbital Pada Kulit. e = 2(1) 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. Ilustrasi konfigurasi elektron atom Li, B, O, Ne, Na, dan K berdasarkan kulit elektron Teori Atom Bohr. Kulit K adalah kulit yang paling dekat dengan inti atom biasa ditempati oleh 2 elektron. Kulit M (n = 3) maksimum terisi 2 × 3 2 = 18 elektron. Jumlah orbital dalam setiap kulit dinyatakan dengan rumus. 14 D. (1)2 = 2 elektron. e = 2(1) 2. Berdasarkan kulit atom teknik yang digunakan untuk mengisi elektron pada kulit atom memenuhi aturan-aturan sebagai berikut: Jumlah maksimum elektron yang bisa diisi dalam kulit atom memenuhi rumus 2n². Jumlah maksimum elektron yang dapat terisi pada kulit elektron ke-n adalah 2n 2, di mana n adalah nomor kulit atau bilangan kuantum utama. Jawab: b. Jumlah elektron maksimum pada setiap kulit memenuhi rumus $2n^2$. - Pada kulit terluar tidak dapat memiliki lebih dari 8 elektron dan kulit terluar sebelumnya tidak Elektron adalah partikel subatom yang bermuatan negatif dan umumnya ditulis sebagai e-.1² = 2 elektron. Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S2- adalah . Kulit K (n = 1), maksimum 2 elektron. Kulit ke-1 dinamakan kulit K, kulit ke-2 dinamakan kulit L, dan seterusnya sesuai dengan urutan angka dan abjad. a.Mengapa jumlah elektron maksimum pada kulit N adalah 32? Untuk mengetahuinya, berikut adalah umlah maksimum elektron pada setiap kulit atom! Dilansir dari Royal Society of Chemistry , elektron mengorbit atom pada kulit tetap dengan tingkatan energi tertentu. Dan seterusnya Elektron-elektron nantinya mengisi setiap kulit elektron tersebut di atom yang dimulai dari kulit K yang memang adalah level energi yang paling rendah.patet nortkele halmujes isireb aynasaib tiluk paiteS . A. Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S-2adalah . Elektron terakhir ada pada orbital 3p 1. Kulit K ( n = 1) Elekton valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. 3,4.com. 2n2 adalah jumlah yang paling banyak atau maksimum elektron bisa terisi di kulit ke n. Jumlah elektron secara maksimal yang dapat ditempati pada setiap kulit yaitu kulit pertama (kulit K) memiliki 2 elektron, kulit kedua (kulit L) memiliki 8 elektron, kulit ketiga (kulit M) memiliki 18 elektron, dan kulit keempat (kulit N) memiliki 32 elektron. Lapisan kulit L (n=2) maksimum elektronnya= elektron. Kulit M (maksimum (maksimum 18 elektron) diisi: (a) sebanyak sisa elektron bila elektron sisa kurang dari delapan.